高考化学，2015学子我们一起奋斗吧！（三）

10.(2014·广东佛山检测)下列各项叙述Ⅰ、Ⅱ都正确且二者的原理最相似的是(　　)

选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A FeS难溶于水，却溶于稀硝酸 CaCO3难溶于稀硫酸，却溶于醋酸 B 浓硝酸要密封保存在阴凉处 漂白粉要密封保存在阴凉处 C 盐酸与铁反应生成氯化亚铁 少量氯气与铁反应生成氯化亚铁 D 碳酸钠溶液显弱碱性 氯化铵溶液显弱酸性 解析：FeS溶于稀硝酸是发生了氧化还原反应，CaCO3溶于醋酸是发生了复分解反应，叙述Ⅰ、Ⅱ均正确，但二者原理不同，A错误;浓硝酸因易挥发而要密封保存，漂白粉因易与空气中的CO2、H2O等反应变质而要密封保存，叙述Ⅰ、Ⅱ均正确，但二者原理不同，B错误;氯气与铁反应生成FeCl3，叙述Ⅱ错误，叙述Ⅰ中发生的是置换反应，叙述Ⅱ中发生的是化合反应，二者原理不同，C错误;D项中均是盐电离出的部分离子发生水解反应导致溶液显碱性或酸性，D正确。

答案：D

二、非选择题

11.(2014·湖北武汉调研)三氯化磷(PCl3)是一种重要的半导体材料掺杂剂。实验室要用黄磷(白磷)与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如图所示。

已知：PCl3遇O2会生成POCl3，POCl3能溶于PCl3，且PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸点见下表。

物质 熔点/℃ 沸点/℃ PCl3 -112 75.5 POCl3 2 105.3 请回答下列问题：

(1)A中制氯气的离子方程式为__________________。

(2)B中所装试剂是__________________。

(3)E中冷水的作用是__________________。

(4)实验时，检查装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷。通入干燥CO2的作用是__________________。

(5)粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后，通过__________________(填实验操作名称)，即可得到较纯净的PCl3。

解析：(1)由实验装置图可知，A中加的药品为二氧化锰和浓盐酸，所以发生的反应为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。(2)～(4)B中装有浓硫酸，干燥氯气，C是尾气吸收装置，D装置进行氯气与磷的反应，因为PCl3沸点低，为防止其挥发，将装置E放入冷水中，通入干燥CO2的目的是排尽装置中的空气，防止黄磷自燃。(5)加入黄磷加热除去PCl5后，通过蒸馏即可得到较纯净的PCl3。

答案：(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

(2)浓硫酸

(3)防止PCl3挥发(冷凝)

(4)排尽装置中的空气，防止黄磷(白磷)自燃

(5)蒸馏

12.(2014·河北唐山一模)氨在工农业生产中有重要的用途。某校甲、乙两个化学小组分别对氨的相关实验进行了研究。

(1)甲、乙两小组选择了不同方法制取氨，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。

实验装置 实验药品 制备原理 甲小组 A 氢氧化钙、氯化铵 反应的化学方程式为①______________________________________________________________ 乙小组 ②______ 浓氨水、氢氧化钠 用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用：③____________________________________________________________ (2)甲组通过如图装置(尾气处理装置已略去)验证了氨有还原性，装置中的实验现象是__________________，硬质玻璃管中氨发生催化氧化反应的化学方程式为_________ _____________________________________________。

(3)甲组将足量氨不断通入滴有酚酞的AgNO3溶液中，现象为________，反应结束所得溶液中除了H+、OH-、NH外还主要含有的离子有________________。

(4)乙组欲制备氮化镁，查阅资料发现氨跟氧化铜反应可以制备氮气(2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O)，而氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但氮化镁遇水立即反应生成Mg(OH)2和NH3。乙组提出了如下制备氮化镁的实验方案示意框图(实验前系统内空气已排除;图中箭头表示气体的流向)。你认为此方案是否正确，并说明理由_____________ ___________________________________________________________________________。

→→→→→(以下略)

解析：本题考查了氨的制取和性质知识，意在考查考生对题给信息的提取能力和分析能力。(1)①固体氢氧化钙和氯化铵受热反应生成氨：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑。②浓氨水与氢氧化钠反应得到氨，选B装置。③固体NaOH溶于浓氨水后，放出大量的热，促使NH3挥发;溶液中OH-浓度的增加，使NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-向生成NH3的方向移动。(2)氨催化氧化生成NO和H2O，NO与O2反应生成NO2气体，所以现象是玻璃管中出现红棕色，干燥管中固体变蓝。(3)先生成AgOH白色沉淀，继续通入氨，白色沉淀溶解，生成的Ag(NH3)2OH完全电离，溶液显强碱性，滴加酚酞，溶液变红，溶液中还有NO、[Ag(NH3)2]+。(4)方案错误;反应产生的NH3(碱性气体)全部被H2SO4吸收，不能进行后续反应。

答案：(1)①2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑

(2)B　③固体NaOH溶于浓氨水后，放出大量的热，促使NH3挥发;溶液中OH-浓度的增加，使NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-向生成NH3的方向移动

(2)玻璃管中出现红棕色，干燥管中固体变蓝　4NH3+5O24NO+6H2O

(3)先产生白色沉淀，随后沉淀消失;溶液最后变成红色　[Ag(NH3)2]+、NO

(4)方案错误;反应产生的NH3全部被H2SO4吸收，不能进行后续反应