2012年高考复习化学归纳

中学化学某剂归纳 
　　有许多化学物质有着特别的用途，被成为“某剂”。本文对中学化学中的某剂进行归纳如下： 
　　1．氧化剂：指得到电子的物质。中学化学中的氧化剂有：Cl2、KMnO4、浓H2SO4、HNO3、FeCl3等。 
　　2．还原剂：指失去电子的物质。中学化学中的还原剂有：Na、Al、Zn、CO、C等。 
　　3．干燥剂：指能从大气中吸收潮气同时与水化合的一种媒介。中学化学中的干燥剂有：粘土（即蒙脱石）、硅胶、分子筛、无水CaCl2、碱石灰、P2O5、浓硫酸等。 
　　4．漂白剂：吸附型：活性炭；氧化型：过氧化钠、次氯酸、过氧化氢；化合型：二氧化硫 
　　5．催化剂：指能够改变化学反应速率而在化学反应前后质量不变的物质。如KClO3分解中的，SO2氧化中的V2O5等。H2O2分解中的MnO2，氨催化氧化中的Pt 
　　6．酸碱指示剂：是一类在其特定的PH值范围内，随溶液PH值改变而变色的化合物，通常是有机弱酸或有机弱碱。中学化学中的酸碱指示剂有：石蕊、酚酞、甲基橙等。 
　　7．消毒剂：指用于杀灭传播媒介上病原微生物，使其达到无害化要求的制剂。中学化学中的消毒剂有：过氧化氢、过氧乙酸（CH3COOOH）、二氧化氯、臭氧、次氯酸钠、甲醛、戊二醛、乙醇、异丙醇等。 
　　8．防腐剂：指可防止、减缓有机质的腐败变质（如蛋白质的变质、糖类的发酵、脂类的酸败等）的物质。中学化学中的防腐剂有：无机防腐剂如亚硫酸盐、焦亚硫酸盐及二氧化硫等；有机防腐剂如苯甲酸（安息香酸）及其盐类、对羟基苯甲酸酯类。 
　　9．吸附剂：固体物质表面对气体或液体分子的吸着现象称为吸附。其中被吸附的物质称为吸附质，固体物质称为吸附剂。中学化学中的吸附剂有活性炭，活性氧化铝，硅胶，分子筛等。 
　　10．脱水剂：指按水的组成比脱去纸屑、棉花、锯末等有机物中的氢、氧元素的物质。中学化学中的脱水剂有：浓硫酸等。 
　　11．灭火剂：指能够灭火的物质。中学中灭火剂有：干粉灭火剂、泡沫灭火剂（Al2（SO4）3、NaHCO3）等。 
　　12．定影剂：硫代硫酸钠、硫代硫酸铵。 
　　13．磺化剂：指硫酸，在与有机物发生取代反应时提供磺酸基（-HSO3）。 
　　14．净水剂：指能够除去水中的杂质使水净化的试剂。明矾（K2Al2（SO4）4·12H2O）、FeCl3等。 
　　15．铝热剂：指铝与金属氧化物的混合物，可发生铝热反应制取金属。 
　　16．原子反应堆的导热剂：钠和钾的合金在常温下呈液态，称为钠钾齐，用作原子反应堆的导热剂。 
　　17．防冻剂：丙三醇 
　　18．收敛剂；七水硫酸锌

高考易错离子反应方程式 
　　1．钠与水的反应2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 
　　2．碳酸钠溶液与盐酸的反应CO32-+2H+=H2O+CO2↑ 
　　3．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应HCO3-+OH-=H2O+CO32- 
　　4．二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO32-+H2O+CO2=2HCO3- 
　　5．碳酸氢钠溶液与盐酸溶液的反应HCO3-+H+=H2O+CO2↑ 
　　6．Na2O2分别与水、二氧化碳反应2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 
　　7．少量CO2与NaOH反应CO2+2OH—=CO32—+H2O 
　　8．过量CO2与NaOH反应CO2+OH—=HCO3— 
　　9．碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 
　　10．碳酸钙与醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O 
　　11．碳酸氢钙与过量NaOH溶液应Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O 
　　12．碳酸氢钙与少量NaOH溶液反应Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 
　　13．碳酸氢铵与足量NaOH溶液共热NH4++HCO3-+2OH-=NH3↑+CO32-+2H2O 
　　14．实验室制氯气4H++2Cl-+MnO2=Mn2++Cl2↑+2H2O 
　　15．氯气与烧碱溶液的反应Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 
　　16．氯气与水反应Cl2+H2O=H++Cl-+HClO 
　　17．NaBr溶液与Cl2反应2Br—+Cl2=2Cl—+Br2 
　　18．电解饱和食盐水2Cl—+2H2O=H2↑+Cl2↑+2OH— 
　　19．SO2与氯水的反应2H2O+Cl2+SO2=4H++SO42-+2Cl- 
　　20．SO32—的检验（与稀硫酸反应）2H++SO32-=2H2O+SO2↑ 
　　21．Cu与浓硫酸的反应Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O 
　　22．硫酸与氢氧化钡溶液的反应2H++SO42-+Ba2++2OH--=BaSO4↓+2H2O 
　　23．烧碱与石英的反应SiO2+2OH-=SiO32-+H2O 
　　24．水玻璃溶液与稀硫酸反应SiO32-+H2O+2H+=H4SiO4↓ 
　　25．二氧化氮与水反应3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO 
　　26．铵根离子的检验NH4++OH—=NH3↑+H2O 
　　27．氨水吸收少量二氧化硫2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O或2NH3+H2O+SO2=2NH4++SO32- 
　　28．氨水吸收过量二氧化硫NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-或NH3+H2O+SO2=NH4++HSO3- 
　　29．铜与浓硝酸的反应Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O 
　　30．铜与稀硝酸的反应3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O 
　　31．醋酸钠水解CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- 
　　32．氯化铵水解NH4++H2ONH3.H2O+H+ 
　　33．碳酸钠水解CO32-+H2OHCO3-+OH- 
　　34．明矾水解Al3++3H2OAl（OH）3+3H+ 
　　35．铁与盐酸反应Fe+2H+=Fe2++H2↑ 
　　36．铝与盐酸反应2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 
　　37.铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 
　　38．氧化铝与盐酸的反应Al2O3+6H+=2Al3++3H2O 
　　39．氧化铝与烧碱的反应Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 
　　40．氢氧化铝与盐酸的反应Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O 
　　41．氢氧化铝与烧碱的反应Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O 
　　42．氯化铝溶液与过量氨水反应Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ 
　　43．氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液反应Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓ 
　　44．偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓ 
　　45．偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3- 
　　46．苯酚钠中通入二氧化碳C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3- 
　　47．氯化铁溶液与铁反应2Fe3++Fe=3Fe2+ 
　　48．氯化铁溶液与铜反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 
　　49．氯化铁溶液与氢硫酸反应2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ 
　　50．氯化亚铁溶液与氯水反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 
　　51．溴化亚铁溶液与过量氯水反应2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2 
　　52．溴化亚铁溶液与少量氯水反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 
　　53．硫酸铝溶液与小苏打溶液反应Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑ 
　　54．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合呈中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 
　　55．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应后，硫酸根离子完全沉淀H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 
　　56．明矾溶液与过量氢氧化钡溶液反应Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O 
　　57．明矾与氢氧化钡溶液混合呈中性2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓ 
　　58．碳酸氢镁与过量Ca（OH）2溶液反应Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O 
　　59．碳酸氢钙与过量Ca（OH）2溶液反应Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 
　　60．等浓度氢氧化钡与碳酸氢铵反应Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+2H2O+NH3↑