2016届河北省高考化学专题限时训练1

1.某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl。下列说法正确的是

　　A.正极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-

　　B.放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

　　C.若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

　　D.当电路中转移0.01 mol e-时，交换膜左侧溶液中约减少

　　0.02 mol离子

　　2.已知：锂离子电池的总反应为：LixC + Li1-xCoO2C + LiCoO2锂硫电池的总反应为：2Li + SLi2S

　　有关上述两种电池说法正确的是

　　A.锂离子电池放电时，Li+向负极迁移

　　B.锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应

　　C.理论上两种电池的比能量相同

　　D.右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电3.2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是 A.a为电池的正极

　　B.电池充电反应为LiMn2O4=C.放电时，a极锂的化合价发生变化

　　D.放电时，溶液中Li+从b向a迁移4.某同学组装了图4所示的电化学装置，电极Al，其它均为Cu，则

　　A、 电流方向：电极→→电极B、 电极发生还原反应C、 电极逐渐溶解D、 电极的电极反应：Cu2+ + 2e- = Cu 5.如右图所示，电流表G发生偏转，同时A极质量增加，B极质量减少，C为电解质溶液。则A.B.C分别为( )

　　A. A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸

　　B. A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸

　　C. A是Fe，B是Ag，C是稀溶液

　　D. A是Ag，B是Fe，C是稀溶液

　　6.电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。

　　已知:3I2+6OH—IO3—+5I—+3H2O

　　下列说法不正确的是

　　A.右侧发生的电极方程式：2H2O+2e—H2↑+2OH—

　　B.电解结束时，右侧溶液中含有IO3—

　　C.电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2OKIO3+3H2↑

　　D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变

　　7.用石墨电极电解CuCl2溶液(见右图)。下列分析正确的是

　　A.a端是直流电源的负极

　　B.通电使CuCl2发生电离

　　C.阳极上发生的反应：

　　D.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体

　　8.为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以A1作阳极.Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：

　　电池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)

　　电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑

　　电解过程中，以下判断正确的是

　　电池 电解池 A H+移向Pb电极 H+移向Pb电极 B 每消耗3 mol Pb 生成2 mol C 正极： 阳极： D

　　9.为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示装置，下列有关说法中错误的是( )

　　A.正极的电极方程式为：

　　B.将石墨电极改成电极，难以观察到铁锈生成

　　C.若向自来水中加入少量，可较快地看到铁锈

　　D.分别向铁.石墨电极附近吹入，前者铁锈出现得快

　　10.Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：

　　2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。有关该电池的说法正确的是

　　A.Mg为电池的正极

　　B.负极反应为AgCl+=Ag+Cl-

　　C.不能被KCl 溶液激活

　　D.可用于海上应急照明供电

　　、填空、实验、简答题(本大题共3小题)

　　11.化学在环境保护中趁着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

　　(1) 催化反硝化法中，H2能将NO3—还原为N2，

　　25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12。

　　①N2的结构式为 。

　　②上述反应离子方程式为 ，

　　其平均反应速率v(NO3—)为 mol ∙L—1 ∙min—1

　　③还原过程中可生成中间产物NO2—，写出3

　　种促进NO2—水解的方法 。

　　(2)电化学降解NO3—的原理如题图所示。

　　①电源正极为 (填“A”或“B”)，

　　阴极反应式为 。

　　②若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧

　　电解液的质量变化差(△m左-△m右)为 g。

　　12.(18)有甲.乙两位学生分别利用如图A.B装置的原电池反应检测金属的活动性顺序，

　　(1) A装置中，正极是 极，负极是 极， B装置中，正极是 极，负极是 极，

　　(2) 写出A装置中正极的电极反应式: ;

　　A装置中负极的电极反应式: ;

　　A装置中总反应的反应方程式： 。

　　(3) 写出B装置中正极的电极反应式: ;

　　B装置中负极的电极反应式: ;

　　B装置中总反应的反应方程式： 。

　　(4)由此实验，可得到关于三种金属的活动性强弱的顺序是：

　　13.下图所示装置中，甲.乙.丙三个烧杯依次分别盛放100 5.00%的溶液.足量的溶液和100 10.00%的溶液，电极均为石墨电极。

　　(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

　　①电源的N端为 极。

　　②电极b上发生的电极反应为 。

　　③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积： 。

　　④电极c的质量变化是 g。

　　⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：

　　甲溶液 。

　　乙溶液 。

　　丙溶液 。

　　(2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么? 。

　　3.C

　　4.A

　　【解析】电极→→电极

　　5.D

　　6..D解：A.左侧溶液变蓝色，生成I2，左侧电极为阳极，右侧电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故A正确; B.一段时间后，蓝色变浅，发生反应3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，中间为阴离子交换膜，右侧I-、OH-通过阴离子交换膜向左侧移动，保证两边溶液呈电中性，左侧的IO3-通过阴离子交换膜向右侧移动，故右侧溶液中含有IO3-，故B正确; C.左侧电极为阳极，电极反应为：2I--2e-=I2，同时发生反应3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，右侧电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故总的电极反应式为：KI+3H2O

　　KIO3+3H2↑，故C正确; D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，左侧电极为阳极，电极反应为：2I--2e-=I2，右侧电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，保证两边溶液呈电中性，左侧多余K+通过阳离子交换膜迁移至阴极，左侧生成I2，右侧溶液中有KOH生成，碘单质与KOH不能反应，总反应相当于：2KI+2H2O 2KOH+I2+H2↑，故D错误; 故选D.

　　7.A

　　【解析】

　　A.由溶液中离子移动方向可知，U型管左侧电极是阴极，连接电源的负极，a端是电源的负极，故正确;

　　B.通电使CuCl2发生电解，不是电离，故错误;

　　C.阳极发生氧化反应，Cl-在阳极放电2Cl--2e-=C12↑，故错误;

　　D.Cl-发生氧化反应，在阳极放电生成C12，故D错误。

　　8.【解析】该题考查原电池和电解池的基本知识。A选项离子在原电池中移向PbO2电极，错误。B选项每消耗3molPb，根据电子守恒生成lmolAl2O3，错误。C选项在原电池的正极电极反应是生成PbSO4，错误。D选项在原电池中Pb电极的质量由于生成PbSO4，质量增加，在电解池中，Pb阴极，质量不变，正确。

　　答案：D

　　9.D

　　10.D

　　、填空、实验、简答题

　　11.(1)①N≡N ②2NO3-+5H2N2+2OH-+4H2O 0.001 ③加酸，升高温度，加水

　　(2)①A， 2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH- ②14.4

　　【解析】(1)①N2分子中氮原子间通过氮氮三键结合，因此其结构式为N≡N;②利用溶液pH变化可知有OH-生成，再结合原子守恒可写出反应的离子方程式;利用离子方程式知v(NO3-)=v(OH-)=0.001mol/(L·min);③水解是吸热反应，NO2-水解使溶液中c(OH-)变大，因此可促进NO2-水解的措施有加热.加水或加酸等。(2)①由图示知在Ag-Pt电极上NO3-发生还原反应，因此Ag-Pt电极为阴极，则B为负极，A为电源正极;在阴极反应是NO3-得电子发生还原反应生成N2，利用电荷守恒与原子守恒知有H2O参与反应且有OH-生成;②转移2mol电子时，阳极(阳极反应为H2O失电子氧化为O2和H+)消耗1mol水，产生2molH+进入阴极室，阳极室质量减少18g;阴极室中放出0.2molN2(5.6g)，同时有2molH+(2g)进入阴极室，因此阴极室质量减少3.6g，故膜两侧电解液的质量变化差(△m左-△m右)=18g-3.6g=14.4g。

　　12. (1)A装置中，正极是 铁 极，负极是 铝 极， B装置中，正极是 铝 极，负极是 镁 极，

　　(2) 写出A装置中正极的电极反应式: ;

　　A装置中负极的电极反应式: 2Al-6e-= 2Al3+ ;

　　A装置中总反应的离子反应方程式：2Al+6H+===2Al3++3H2↑ 。

　　(3) 写出B装置中正极的电极反应式: ;

　　B装置中负极的电极反应式: Mg2++ 2e- = Mg2+ ;

　　B装置中总反应的反应方程式： Mg+2H+===Mg2++H2↑ 。

　　(4) 由此实验，可得到关于三种金属的活动性强弱的顺是： Mg>Al>Fe

　　13. (1) ①正 ②

　　③水减少的质量：生成体积：

　　④16

　　⑤碱性增大，因为电解后，水量减少溶液中浓度增大酸性增大，因为在阳极上生成，溶液中浓度增加酸碱性大小没有变化，因为是强酸强碱盐，浓度增加不影响溶液的酸碱性

　　(2)能继续进行，因为溶液已转变为溶液，反应也就变为水的电解反应

　　解析：本题考查的是电化学知识，意在考查考生根据电化学原理进行判断和计算的能力。(1)①乙中c电极质量增加，则c处发生的反应为：，即c处为阴极，由此可推出b为阳极，a为阴极，M为负极，N为正极。丙中为溶液，相当于电解水，设电解的水的质量为， 由电解前后溶质质量相等，由得=4.5 g，为。由方程式 可知，电解，转移电子，所以整个反应中转移0.5 电子，而整个电路是串联的，故每个烧杯中电极上转移的电子数是相等的。②甲中为溶液，相当于电解，阳极b处为阴离子放电，即③转移0.5 电子，则生成为,标况下的体积为。④，转移0.5 电子，则生成铜的质量。

　　⑤甲中相当于电解水，故的浓度增大，pH变大。乙中阴极为放电，阳极为放电，所以 增多，故pH减小。丙中为电解水，溶液的pH不变。(2)铜全部析出后，可以继续电解溶液。