2016届河北省高考化学专题限时训练2

　　12.

　　(15分)在80℃时，将0.40 mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O42NO2，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

　　时间(s) n(mol) 0 20 40 60 80 100 n(N2O4) 0.40 a 0.20 c d e n(NO2) 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60

　　(1)计算20~40 s内用N2O4表示的平均反应速率为 mol·L-1·s-1。

　　(2)计算在80℃时该反应的平衡常数K= (请注明单位)。

　　(3)反应进行至100 s 后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色 (填“变浅”“变深”或“不变”)。

　　(4)要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号)

　　A.增大N2O4的起始浓度 B.向混合气体中通入NO2

　　C.使用高效催化剂 D.升高温度

　　13.在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行反应：，已知加入1molA和3molB且达平衡后生成a molC，问：

　　(1)平衡时C在反应混合气体中的体积分数是_______(用字母a表示)。

　　(2)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6molB，达平衡后，C的物质的量为______mol(用字母a表示)。此时C在反应混合气中的体积分数 (填增大.减少或不变)。

　　(3)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反应混合气中的体积分数不变，则还应加入C_____mol。

　　(4)在同一容器中加入n molA和3n molB，在平衡时C的物质的量为mmol，若改变实验条件，可以使C的物质的量在m～2m之间变化，那么n与m的关系应是_____(用字母m.n表示)。

　　化学反应速率答案解析

　　C 依据题中图示，可看出，由于时X的平衡浓度大，可推出该反应为放热反应。A项，M点与w点比较，X的转化量前者小于后者，故进行到M点放出的热量应小于进行到w点放出的热量，A项错误;B项，，B项错误;C项，，温度越高，反应速率越大，M点的正反应速率点的正反应速率，而w点的正反应速率=共逆反应速率点的逆反应速率，C项正确;D项，恒容时充人X，压强增大，平衡正向移动，X的转化率增大，D项错误。

　　2.A

　　3.C

　　4.C

　　5.B【解析】解题时先利用所给条件列出反应式:

　　2A(g) + B(g)2C(g)起始浓度(mol·L-1)

　　2 1 0

　　转化浓度(mol·L-1)

　　0.6 0.3 0.6

　　2s后浓度(mol·L-1)

　　.6 .3 0.6

　　根据化学反应速率的定义:v(A)=

　　v(B)= 。依据转化率定义:A的转化率为×100%=,而2s时B的浓度为0.7mol·L-1。

　　6.B

　　7.C

　　8.D

　　9.A

　　10.D

　　、填空、实验、简答题

　　11.(1)反应物的浓度大;

　　(2)正反应速率大;

　　(3)随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，生成物的浓度逐渐增大，直至浓度不再改变为止;

　　(4)正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，直至正逆反应速率相等且不等于零。

　　12.(1)0.0020

　　(2)1.8 mol·L-1

　　(3)变浅

　　(4)D

　　13.(1)a /4 (2)2a ，不变 (3)6。 (4)

　　【解析】(1)中是化学平衡的基本计算：

　　A(g) + 2B(g) 3C(g)

　　起始： 1mol 3mol 0

　　转化： +a mol

　　平衡： a mol

　　依题意解得：C在反应混合气体中的体积分数是.

　　(2)中属于等效平衡问题，C的体积分数不变，物质的量是原来的2倍。

　　(3)中必须保证将C转化为A和B，且此时n(A)：n(B)=1:3即可。

　　(4)中若C的物质的量为m时，求得：;若C的物质的量为2m时，求得：;综合两种情况，n与m的关系应是